Mazowiecki Konkurs Chemiczny „ATOM i CZĄSTECZKA”
- 26.01.2019 21:09
- Organizatorami Mazowieckiego Konkursu Chemicznego „Atom i cząsteczka”
nauczyciele chemii z XXVI Liceum Ogólnokształcącegosą
Cele konkursu
•Popularyzacja wiedzy chemicznej, głównie z zakresu budowy materii.
•Wspieranie rozwoju uczniów uzdolnionych.
•Wdrażanie uczniów do samokształcenia.
•Wyrabianie umiejętności twórczego myślenia i samodzielnego rozwiązywania zadań problemowych.
•Kształtowanie umiejętności wyszukiwania potrzebnych informacji w dostępnych źródłach.
•Integracja młodzieży i motywowanie do współzawodnictwa.
Organizacja konkursu
1.Konkurs odbywa się w dwóch etapach.
2.Etap I przeprowadzony zostanie 28 lutego (czwartek) 2019 r.
3.Czas pracy uczestników w I etapie wynosi 60 minut.
4.Do rozwiązania uczniowie otrzymają 20 zadań zamkniętych (testowych) oraz 3 zadania otwarte.
Zgłoszenia do konkursu przyjmuje p. Suszniak Zakres wymaganej wiedzy i umiejętności
I. Atom i cząsteczka. Praktyczne wykorzystanie układu okresowego pierwiastków chemicznych.
1. Budowa atomu (uproszczony model) dla danego pierwiastka o określonej liczbie Z, obliczanie ilości cząstek elementarnych (podstawowych/subatomowych). Zapis konfiguracji elektronowej atomu danego pierwiastka.
2. Budowa atomu a położenie pierwiastka w układzie okresowym (numer grupy a ilość elektronów walencyjnych i wartościowość, numer okresu a ilość powłok elektronowych, liczba atomowa a ilość protonów i elektronów).
3. Charakter chemiczny pierwiastków w układzie okresowym (metale, niemetale i ich właściwości); zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym (w grupach i w okresach).
4. Izotopy jako odmiany tego samego pierwiastka. Nuklidy. Przemiany promieniotwórcze. Okres półtrwania.
5. Masa atomowa i jej odczytywanie z układu okresowego (u); obliczanie średniej masy atomowej.
6. Zapis wzorów sumarycznych cząsteczek tlenków, wodorków, siarczków, chlorków.
7. Obliczanie masy cząsteczkowej związków oraz procentowej zawartości pierwiastka w związku chemicznym.
8. Wiązania chemiczne (kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe), zapisywanie wzorów elektronowych kropkowych, kreskowych i kropkowo-kreskowych.
9. Jony – liczba cząstek elementarnych/ subatomowych np. w jonie Al3+
10. Wzory strukturalne dla związków o wiązaniach kowalencyjnych.
11. Zapisywanie i bilansowanie równań reakcji chemicznych.
II. Zależności stechiometryczne w reakcjach chemicznych.
1. Prawo zachowania masy.
2. Prawo stałości składu.
3. Obliczenia stechiometryczne na podstawie równań reakcji chemicznych.
4. Mol, masa molowa, objętość molowa -zastosowanie moli w zadaniach (tylko w II etapie).
III. Woda i roztwory wodne
1. Właściwości wody. Zanieczyszczenia i ochrona wód.
2. Rodzaje roztworów.
3. Stężenie procentowe. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
4. Stężenia molowe (tylko w II etapie).
5. Rozpuszczalność. Krzywe rozpuszczalności.
Literatura
Zatwierdzone przez MEN podręczniki i zbiory zadań z chemii dla gimnazjum i szkół podstawowych, zgodne z podstawą programową.
Zapraszam
Koordynator konkursu
nauczyciel chemii
Suszniak Urszula- Wróć do listy artykułów
Ostatnie artykuły